大家帮我分析一下……
将0.2mol.LKMnO₄在一定温度下加热后生成amolO₂将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl₂，此时锰元素均以Mn²⁺形式存在，若a+b=m则m的值可能为（）
A,0.35
B,0.45
C,0.55
D,0.65
首先老师用化合价升降
计算过程如下
∵高锰酸钾中锰呈现+7价而反应后锰元素以+2价形式存在，所以转移0.2*5=1mol电子
对于化合价升高共转移4*a+b*2=4a+2b
4a+2b=1,2a+b=0.5,a+b=0.5-a因为a取值为（0，0.1）所以0.4然而我用原子守恒
因为高锰酸钾中共有0.8molO生成amolO₂所以有0.8-2a转化为水的氧原子共有1.6-4a个氢离子
锰以2价形式存在一个锰带上2个氯原子
又生成bmolCl₂所以氯原子共有0.4+2b因为氯原子全部由浓盐酸转化而来而浓盐酸中氢离子=氯离子
所以可以列等式
1.6-4a=0.4+2b
1.2=4a+2b
0.6=2a+b
所以0.5 貌似两种方法都没错啊……
谁帮我解释一下？

电子守恒肯定对。
那么就是你错了。
你为什么错呢？
是因为溶液中还有KCl。

啊……
忘了……

……
大大的教训……