已知N2(g)+3H2(g)<=>2NH3(g)
现一容器中已达到此化学平衡状态
充入1molN2后,请问
1.H2的转化率是增大还是减小?
2.N2的转化率是增大还是减小?
据说2问的答案是减小!?而1问是增大!?请说出你的答案,并解释原因(意思,思路即可)
我想问
N2的转化率=n转化/n总,n总增加(是加),n转也增加了一点,如何证明现在的转化率下降了?
我希望大家可以用证明来说话,谢谢!!!!
注意:
这里分母的确增加了,可分子不也是增加了吗?
如果分母增加了2,分子增加1.8,那么(n转+1.8)/(n总+2)一定比(n转/n总)小?
如果分母分子增加的不是2,1.8,一定成立?

不是很正常的吗？哪里奇怪了？
加入的N2的转化率达不到原先平衡的转化率（因为H2比以前要少。）
所以总转化率变小了啊……

加入的N2的转化率达不到原先平衡的转化率（因为H2比以前要少。）
你这招不错
可我举的例子可以证明？

这数字不能乱设的吧……
我感觉貌似不行。

用平衡常数来做。简单。
充一种反应物. 这种反应物转化率减小.其他反应物都增大.

再好好理解一下勒下特列里面的"减弱"两个字

答案没错啊
1里是因为N2的浓度增加，故反应右移，所以H2反应的多了而量不变，所以转化率增大
2里是因为与之前相比H2的量之比小了，所以变小