2、当然可以了。。用K和Q的关系很好理解，不过用勒夏特列大概也能说明：虽然朝“减弱”（注意减弱不抵消）影响的方向移动了，但C总不能越加质量分数越少吧，这不是反了吗。。。
humboldtpenguin 发表于 2009-1-26 10:13 PM
[/quote]那NO2可逆N2O4，在容积不变时不也是越加NO2，NO2的质量分数越小吗？（虽然物质的量浓度越来越大）
Michael 2009-01-27 20:32
[quote]1、应该是“ΔH>0”吧~~
2、当然可以了。。用K和Q的关系很好理解，不过用勒夏特列大概也能说明：虽然朝“减弱”（注意减弱不抵消）影响的方向移动了，但C总不能越加质量分数越少吧，这不是反了吗。。。
humboldtpenguin 发表于 2009-1-26 10:13 PM[/quote]
那NO2可逆N2O4，在容积不变时不也是越加NO2，NO2的质量分数越小吗？（虽然物质的量浓度越来越大）
2、当然可以了。。用K和Q的关系很好理解，不过用勒夏特列大概也能说明：虽然朝“减弱”（注意减弱不抵消）影响的方向移动了，但C总不能越加质量分数越少吧，这不是反了吗。。。
humboldtpenguin 发表于 2009-1-26 10:13 PM
[/quote]那NO2可逆N2O4，在容积不变时不也是越加NO2，NO2的质量分数越小吗？（虽然物质的量浓度越来越大）
枯叶 2009-01-28 01:07
[i=s] 本帖最后由 枯叶 于 2009-1-28 01:12 编辑 [/i]
我感觉也减少了
我感觉也减少了
humboldtpenguin 2009-01-28 09:58
嗯，质量分数？我也乱了！用平衡常数算一遍吧。有没有人陪我一起算的。。。
sunnybird 2009-01-28 10:43
平衡常数是万能的...
fdb713 2009-01-28 11:12
[C] 4
K=-------------------------
[A][B]2
随便设几个数据
加入C后设改变量分别为x 2x 4x
K'=K
代进去。。。
发现我不会解4次方程= =！
K=-------------------------
[A][B]2
随便设几个数据
加入C后设改变量分别为x 2x 4x
K'=K
代进去。。。
发现我不会解4次方程= =！
sunnybird 2009-01-28 11:48
humboldtpenguin 2009-01-28 11:52
15F握手。。同发现 - -
fdb713 2009-01-28 12:27
然后这个只是个高中题
。。用不了这么多东西。。
目前我的意见是+C不行。。
。。用不了这么多东西。。
目前我的意见是+C不行。。
bookgangtie 2009-01-28 18:49
改变某一条件，化学平衡向减弱这种改变的方向移动，但不能消除这种改变。也即C的质量分数最终还是增大
吾生行休矣 2009-01-29 11:57
[/sub][quote]
那NO2可逆N2O4，在容积不变时不也是越加NO2，NO2的质量分数越小吗？（虽然物质的量浓度越来越大）
Michael 发表于 2009-1-27 20:32[/quote]
对于反应物只有一种的情况,减弱不抵消同样成立,这只是一种特殊的表现形式而已.
但是减弱不抵消归根结底是说明了转化率的问题,你加了二氧化氮,二氧化氮的转化率是降低的,就是所谓的定性分析中加谁谁减小的规律.
其实这样想就对了,把两个二氧化氮分成N14O[sub]2(不规范)+N15O2=N2O4,你加的氮的某一同位素后，这个同位素的质量分数增大，却被另一个同位素的减小抵消了，总的看仍然是减小的。
千万要搞清楚，这是高考的重点考点。
那NO2可逆N2O4，在容积不变时不也是越加NO2，NO2的质量分数越小吗？（虽然物质的量浓度越来越大）
Michael 发表于 2009-1-27 20:32
[/quote]对于反应物只有一种的情况,减弱不抵消同样成立,这只是一种特殊的表现形式而已.
但是减弱不抵消归根结底是说明了转化率的问题,你加了二氧化氮,二氧化氮的转化率是降低的,就是所谓的定性分析中加谁谁减小的规律.
其实这样想就对了,把两个二氧化氮分成N14O[sub]2(不规范)+N15O2=N2O4,你加的氮的某一同位素后，这个同位素的质量分数增大，却被另一个同位素的减小抵消了，总的看仍然是减小的。
千万要搞清楚，这是高考的重点考点。