NEO化学吧

看到这种解释题 大家的思路是什么?

爱克劳德殿 2009-03-11 21:13

5． 下列几种具有NaCl结构的化合物，它们之间的阳—阴离子距离列表如下：
MgO 2.10Ǻ MgS 2.60 Ǻ MgSe 2.73 Ǻ
MnO 2.24 Ǻ MnS 2.59 Ǻ MnSe 2.73 Ǻ

你如何解释这些数据？

大家交流交流 不要怕错
我比你们都要弱

甲酸钾乙酸钇 2009-03-11 23:10

[i=s] 本帖最后由 甲酸钾乙酸钇 于 2009-3-11 23:12 编辑 [/i]

从左到右变大是因为阴离子半径增大，然后就阴离子半径讨论
阳离子的我不清楚

CasperVector 2009-03-12 12:39

最后那俩东西可能是因为有共价性而导致离子间距减小吧?

甲酸钾乙酸钇 2009-03-12 18:46

为什么锰离子和镁离子半径相差很大，而核间距却相近？

subsistierend 2009-03-12 19:17

极化效应。。。

Cattigrew 2009-03-13 21:26

应该是带有了部分共价键的性质

姜太乐 2009-03-13 21:34

[b] 5# subsistierend [/b]
解释一下好吗？
咋就极化了咧？

subsistierend 2009-03-13 22:28

看离子的电子构型。

甲酸钾乙酸钇 2009-03-13 22:55

极化和变形我老是忘。。。

爱克劳德殿 2009-03-17 21:25

这题目答案 如下　谢谢大家
(1 ) MgO与MnO的dM—O相差很大，这说明O2–围成的正八面体空隙小，而Mg2+、 Mn2+的半径差别大，导致dMnO>dMgO；而S2–和Se2–半径大，围成的正八面体空隙既大于 ，又大于，所以dMgS～dMnS，dMgSe＝dMnSe，相当于Mg2+和Mn2+在S2–和Se2–围成的正八面体空隙中“扰动”。