[i=s] 本帖最后由 高二学化学 于 2009-3-16 20:38 编辑 [/i]

25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为 3.0×10^-8，求N₂H₄的碱式电离常数K_b及其共轭酸的酸式电离常数K_a。

K1=C（N₂H₅⁺） /C（N₂H₄）*C（H⁺）

K_b=C（N₂H₅⁺）*C（OH^-） / C（N₂H₄）*C（H₂O）

上下同乘C（H⁺）

K_b=K_W*K₁

我哪里错了？orz 先谢谢大家了

Kb=C（N2H5+）*C（OH-） / C（N2H4）
=C（N2H5+）*kw/ C（N2H4）*C（H+）
Kb=KW*K1
Ka=1/kb

问题是为什么答案给我的是K_b=3*10^-6
谢LS

25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为 3.0×10 +8

题目错了
哈哈我们也做德
真凑巧

25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为 3.0×10 +8

题目错了
哈哈我们也做德
真凑巧

连击党..

谢谢3L