1.电解中比如精炼铜,可在阴极上放粗铜,这时Cu会失电子成Cu2+,而Pt不可,为什么?这Cu比氢都弱啊,试详细阐清此问题并解决Pt是金属却不能成离子的问题
2.电解一定浓度的硫酸铜溶液（惰性电极、CuSO4足量），一段时间后，停止电解，若想使硫酸铜溶液恢复其原浓度需加入下列那种物质（）。

A.Cu(OH)2B.Cu2O C.CuO D.CuCO3

1.E_Pt²⁺-Pt=1.118V，E_Cu²⁺-Cu=0.3419V，通过标准电极电势可以知道，使Pt转化为Pt²⁺是很困难的，我感觉在不使用配合剂的情况下，Ag²⁺，FeO₄^2-/H⁺氧化Pt没什么问题吧
2.我怎么觉得ACD都可以。。。。

[i=s] 本帖最后由 humboldtpenguin 于 2009-4-3 13:53 编辑 [/i]

2、加C，具体请写方程式，会发现脱离溶液的是1：1的Cu和O。

（这是一道典型的讨厌的高考题，不用担心不懂，如果你是高中生的话，你们老师至少还会讲5遍这道题……）

受楼下启发，高中阶段碳酸铜也许也可以。。。

第2题似乎ACD都可以，但如果硬要钻牛角尖就选C，根据方程式可以看出不能选A，而碳酸铜似乎是不存在的

zenhen同学，CuCO3存在。第2个 应试派的就乖乖选C吧。。。因为出去的2Cu+O₂+4H⁺合计起来是2个Cu原子2个O原子，故加入CuO可以使之达到原浓度。如果加入Cu(OH)₂相当于多加了水，是不可能达到原来的浓度的（比原来的要小）。
第1题，因为Pt不是活性电极，所以在阳极时无法优先放电。（这点很多参考资料上面都有）

1，电解是接的外电源，算强制氧化还原反应，Cu在阳极失电子，Pt比Cu稳定多了，所以不失，属惰性电极。

2， C