NEO化学吧

关于无机化学上一道例题的疑问

1234 2009-06-06 12:31

84页例题3
题目是：计算钪原子中一个3s电子的能量
答案说σ=0.35×7+0.85×8+1.00×2
我就不解了
根据Slater的规则钪电子分组为(1s)2 (2s,2p)8（3s,3p)8(3d)1(4s,4p)2
在3s电子前一共才11个电子而答案却成了17个
怎么回事？

Francisco 2009-06-06 12:42

3s电子还受到同一层电子的屏蔽效应

1234 2009-06-06 12:45

也不存在17个电子啊

Francisco 2009-06-06 12:52

(1s)2 (2s,2p)8（3s,3p)8(3d)1(4s,4p)2

除去3s电子自身不是17个么

孤独月下 2009-06-06 13:04

3s电子还受屏蔽效应

还有您那个11个电子怎么来的能解释下吗？

1234 2009-06-06 13:16

不是被屏蔽电子右边各组对屏蔽电子的西格玛为0吗
那么3p怎么对3s有屏蔽？

Francisco 2009-06-06 18:39

[i=s] 本帖最后由 Francisco 于 2009-6-6 20:19 编辑 [/i]

是右边各组，不是右边的电子诶

漂移的Rain 2009-06-06 18:42

你对Slatter规则理解有误