（可能很容易，但我还是初一）
已知由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混和物中，硫元素的质量分数为0.232，则铁元素的质量分数为多少？若总质量为138克的混合物融于水形成的溶液中，最多能溶解多少铁粉？
各位达人，帮帮忙呀。。。。。。

Fe   SO4   ------------    Fe      S     O4
Fe2(SO4)3  -----------  Fe2   S3  O12

硫是0.232   那铁和氧就是  1 -  0.032   = 0.968  

铁占 0.968   *   56*3 /  16*16    

好像这样做  

误导小朋友...虽然我也不大...

(1)有一个硫就有四个氧，S 32 ，O 16，于是4个O 64，S=0.232,O=0.232*2=0.464,Fe=1-0.232-0.464=0.304


(2)总的思路就是原来溶液里有硫酸根，亚铁离子，铁离子，数量比例什么的不知道；现在我要放点铁粉进去，让硫酸根和铁的数量相等；从（1）的数据看出，原来的铁有138*0.304=41.952g也就是0.75mol;硫酸根有138*0.696=96g即1mol，也就是说要再加进去0.25mol，就是0.25*56=14g

我怀疑初一小朋友不用做铁离子氧化铁的作业的...不过你既然问了，我也就molmol地上了...

唉...虽然弱...发现初中的题目还是会的...见笑了...

回最后一句话
这的确不是应该的作业，我额外拓展的

如果能自学到这个程度真的很不错...比我当初强多了...而且我们这里初一还不上化学的...貌似新课标这个要到高一才学——我指的是第二小题。

很好哈，继续努力

初一？初一化学？= =|||
第二小题很赞