为什么AgI AgBr不溶于稀硝酸
jesus1 2010-08-14 22:07
硝酸不是能氧化Br-和I-的吗？溶解平衡应该可以一直正向移动的吧？
Cosmology 2010-08-15 05:32
首先，Br2 的还原电位（+1.07V)本来就比稀硝酸(+0.94V)高，即使没有银离子存在，冷的稀硝酸氧化Br- 离子已经不容易，有银离子存在时，Br- 的浓度大大降低，无法被氧化。
至于I-, 您可以用Nernst 方程简单估算一下，I2 + 2e +2 Ag+ -> 2AgI， 由于AgI 溶度积太小，还原电位比稀硝酸还要高，AgI 无法被稀硝酸氧化。
至于I-, 您可以用Nernst 方程简单估算一下，I2 + 2e +2 Ag+ -> 2AgI， 由于AgI 溶度积太小，还原电位比稀硝酸还要高，AgI 无法被稀硝酸氧化。
冰冻蔷薇 2010-08-15 23:24
[quote]引用第1楼Cosmology于2010-08-15 05:32发表的 :
首先，Br2 的还原电位（+1.07V)本来就比稀硝酸(+0.94V)高，即使没有银离子存在，冷的稀硝酸氧化Br- 离子已经不容易，有银离子存在时，Br- 的浓度大大降低，无法被氧化。
至于I-, 您可以用Nernst 方程简单估算一下，I2 + 2e +2 Ag+ -> 2AgI， 由于AgI 溶度积太小，还原电位比稀硝酸还要高，AgI 无法被稀硝酸氧化。
建议楼主简单研究下能斯特方程 从理论上揭示了反应的不能发生。。。
[/quote]
首先，Br2 的还原电位（+1.07V)本来就比稀硝酸(+0.94V)高，即使没有银离子存在，冷的稀硝酸氧化Br- 离子已经不容易，有银离子存在时，Br- 的浓度大大降低，无法被氧化。
至于I-, 您可以用Nernst 方程简单估算一下，I2 + 2e +2 Ag+ -> 2AgI， 由于AgI 溶度积太小，还原电位比稀硝酸还要高，AgI 无法被稀硝酸氧化。
建议楼主简单研究下能斯特方程 从理论上揭示了反应的不能发生。。。
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jesus1 2010-08-17 12:33
en懂了，谢谢两位