NEO化学吧

碘量法测氧时，Mn(OH)2 的锰是如何被氧化的？

huangqi 2010-08-16 21:37

一些资料说 2Mn(OH)2 + 1/2 O2 + H2O ---> 2MnO(OH)2
MnO(OH)2 是棕色沉淀。

然后MnO(OH)2 经过某种变化 成为 Mn(OH)3
能把碘离子氧化成碘。

可是第一个方程式没配平，另外一些资料直接说：
4Mn(OH)2 + O2 + 2 H2O ---> 4Mn(OH)3


（两种资料都是可靠资料，所以怀疑MnO(OH)2 到 Mn(OH)3 过程有遗失。）所以请问大家知道这个问题如何解决么？

taxol 2010-08-25 09:38

生成MnO(OH)2应该更合理一些吧.....从颜色和稳定性看，配平是Mn(OH)2 +1/2 O2→MnO(OH)2

之后酸化是MnO(OH)2直接氧化I-离子的......虽然中间体肯定有Mn(OH)3，但是还原剂都是I-，电子是守恒的...
这种反应如果不能定量，就无法做滴定了....

叶绿素 2010-09-02 13:34

感觉会氧化成MnO(OH)2  Mn(OH)3不太了解
Mn5+酸性条件下氧化I-

叶绿素 2010-09-02 13:35

抱歉打错是Mn4+