1.将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5mol  O2和0.5mol  SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为（     ）
A.  0.3mol     B.  0.15mol    C.  小0.15mol    D.大于0.15mol，小于0.3mol
大于 0.15是怎样的出来的

2、可逆反应N2（g）+3H2（g）====NH3（g）达到平衡状态，下列说法中正确的是（    ）
A、N2与H2不再化合   B、NH3 不再分解    C、容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度有可能相等    D、容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度不可能相等
怎样判断C 和D     达到平衡时它们的物质量比与系数比相等吗？

3、反应SO2（g）+NO2（g）====NO（g）+SO3（g）在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是（    ）
A、平衡左移，容器内压强不一定增大    B、平衡右移，达到平衡时容器压强不一定增大    C、平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大    D、SO2平衡右移，的转化率提高

1.如果平衡不移动，达到新平衡时候SO₃应该是0.15mol。
由于是恒容状态，移走一部分气体反应物就相当于减小了压强，所以~~~
2.这个说法不正确，平衡态和方程式化学计量数无关。
3.氧气将NO转化为NO₂，减少了生成物，增加了反应物，所以~~~~

SO2和O2 不是也可以反应啦

你说NO和氧气反应快还是二氧化硫快？而且NO氧化为二氧化氮和二氧化硫氧化为三氧化硫那个可逆程度大？

3 其实是古老的铅室法生产硫酸，在二氧化硫与氧气的混合物中加入NO ，促使三氧化硫的生成，但最终产物硫酸的纯度不高，含有硝酸，亚硝酸，亚硝基硫酸等，所以已经被淘汰。

   哦
谢谢

其实感觉问题3，选项B 不是很严格，实际上通氧气后，平衡后，方程式的右边SO3 浓度增大，但左边NO2 浓度也增大。仅仅从平衡上看，看不出为什么平衡在右移。而是附加的动力学信息，“SO2 和 O2 反应极慢，NO 和O2 反应极快“，告诉我们一通氧气，NO 被迅速消耗，SO2几乎不消耗，所以反应在向右移动。

而没有附加的动力学信息时，这样的问题其实难以成立。比如把SO2 改成F-, SO3 改成HF, NO 改成 Ac- (乙酸根），NO2 改成HAc （乙酸），O2 改成H^+, 体系改成稀水溶液，那么此溶液中有如下的平衡，

F- + HAc = HF +Ac^-

现在向此溶液中加入盐酸，请问平衡向哪一边移动？我认为这时就很难回答了，因为加盐酸后，HF 和HAc 浓度都增加了，而且稀水溶液酸碱反应极快，没有什么“H+ 先和谁结合“的动力学考虑。

不知大家的看法是什么样的？

同意，热力学和动力学是相辅相成的