氟硫化合物的水解
andicy 2011-06-14 08:33
以前见过一个题说，解释SF6不水解而S2F10、SOF4、SF2、SF4等水解的原因。还有一个问题是为什么SF6不易水解而TeF6能明显水解。
SF6不水解 SF键能较大，而且配位已满没有空轨道，水分子难以进攻
SF2、SF4是有空d轨道，水分子作为亲核试剂进攻
S2F10可能是SS键弱较易打断……猜的
TeF6，中心原子比S半径大，水分子容易进攻
kadabrium鉲 2011-06-15 03:08
d轨道在超价分子里是打酱油的。SF4也超了。这种东西可以提配位数最好别提d轨道
S2F10SS键不稳定是正解
TeF6易水解跟HSAB有关么？
超价分子氮腾啊啊啊