用SbF5这种强Lewis酸制取MnF4这种相对弱Lewis酸应该是有道理的。
但是关于MnF4分解生成F2（包括MnCl4制取Cl2）我有点不明白。
显然依据高中所讲氧化产物的氧化性不及氧化剂的强，这个反应中Mn4+作为氧化剂（不知道这里说对了没有），根本解释不通嘛。再说F-应该是一种比较硬的碱了，Mn虽然不算太硬的酸，但也不至于稳定性这么差[s:64] 。试想如果MnF4做电池，我真不知道哪边是正极了
（ps：会不会是我记性太差了，说不定老师讲过，那怪我没认真听讲，请你们再给我讲一下嘛，谢谢了）