在308K和50kPa下，测得可逆反应
N2O4(g)---><------2NO2(g)达到平衡时N2O4的平衡转化率为40%
求个中气体的平衡分压和压力平衡常数Kp

设原有四氧化二氮1摩，则平衡时四氧化二氮0.6摩，二氧化氮0.8摩
四氧化二氮分压0.6*50/1.4=21.43kP，二氧化氮分压50-21.43=28.57kP
Kp=28.57^2/21.43=38

额
谢谢