• 非常奇怪的事情!?

    wqx1 Wed, 15 Oct 2008 17:50:37 +0000

    已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
    现一容器中已达到此化学平衡状态
    充入1molN2后,请问
    1.H2的转化率是增大还是减小?
    2.N2的转化率是增大还是减小?
    据说2问的答案是减小!?而1问是增大!?请说出你的答案,并解释原因(意思,思路即可)
    我想问
    N2的转化率=n转化/n总,n总增加(是加),n转也增加了一点,如何证明现在的转化率下降了?
    我希望大家可以用证明来说话,谢谢!!!!
    注意:
    这里分母的确增加了,可分子不也是增加了吗?
    如果分母增加了2,分子增加1.8,那么(n转+1.8)/(n总+2)一定比(n转/n总)小?
    如果分母分子增加的不是2,1.8,一定成立?

  • # 1

    高二学化学 Wed, 15 Oct 2008 17:55:43 +0000

    不是很正常的吗？哪里奇怪了？
    加入的N2的转化率达不到原先平衡的转化率（因为H2比以前要少。）
    所以总转化率变小了啊……

  • # 2

    wqx1 Wed, 15 Oct 2008 18:15:25 +0000

    加入的N2的转化率达不到原先平衡的转化率（因为H2比以前要少。）
    你这招不错
    可我举的例子可以证明？

  • # 3

    高二学化学 Wed, 15 Oct 2008 18:20:09 +0000

    这数字不能乱设的吧……
    我感觉貌似不行。

  • # 4

    RyanChen Sat, 18 Oct 2008 22:08:50 +0000

    用平衡常数来做。简单。
    充一种反应物. 这种反应物转化率减小.其他反应物都增大.

  • # 5

    RyanChen Sat, 18 Oct 2008 22:09:44 +0000

    再好好理解一下勒下特列里面的"减弱"两个字