其实感觉问题3，选项B 不是很严格，实际上通氧气后，平衡后，方程式的右边SO3 浓度增大，但左边NO2 浓度也增大。仅仅从平衡上看，看不出为什么平衡在右移。而是附加的动力学信息，“SO2 和 O2 反应极慢，NO 和O2 反应极快“，告诉我们一通氧气，NO 被迅速消耗，SO2几乎不消耗，所以反应在向右移动。
而没有附加的动力学信息时，这样的问题其实难以成立。比如把SO2 改成F-, SO3 改成HF, NO 改成 Ac- (乙酸根），NO2 改成HAc （乙酸），O2 改成H^+, 体系改成稀水溶液，那么此溶液中有如下的平衡，
F- + HAc = HF +Ac^-
现在向此溶液中加入盐酸，请问平衡向哪一边移动？我认为这时就很难回答了，因为加盐酸后，HF 和HAc 浓度都增加了，而且稀水溶液酸碱反应极快，没有什么“H+ 先和谁结合“的动力学考虑。
不知大家的看法是什么样的？
同意，热力学和动力学是相辅相成的