6Na+N2=点燃2Na3N
Na3N水解产生NaOH与NH3。
百度一下你就知道。。
12F囧到家了。。。
Na与N2反应需要在高温和极高压下进行。
首先你要清楚Mg3N2中的N3-比Na3N中的N3-还原性弱。
关于这个你首先要了解什么叫做极化，极化你暂时可以理解为在某一瞬间负价原子团上的电子云突然偏向正价原子团，这样的现象会削弱负价原子团上的电子云密度，使电子云分布均匀化，而负价原子团的还原性也随之降低。一般来说负价原子团对电子吸引越弱，正价原子团对电子吸引越强越容易发生极化，另一个简单的判断是，该正价离子和负价离子在水溶液中越容易水解越容易极化，因为水解的根本原因是正负离子对水极化的结果，即阴、阳离子水解的产物极化程度，不过像Na+离子的这种离子由于极化能力低，而只能对H2O发生轻微极化而形成水合离子溶解。
以碳化物为例，Li+的半径小有一定的极化能力，所以Li4C是可以较稳定的存在的,Mg2+的半径也小且正电荷密集，所以Mg2C是稳定的，而Al4C3很稳定，但已经由于强烈的极化成为了共价化合物了，而ZrC极稳定（沸点达4000多度）
因而，由上可以知道Na3N中的N3-的还原性与Na差不多，所以Na3N不能稳定存在，若要生成Na3N的条件必定很苛刻。
原来是这样