已知氯酸是强酸，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，每次生成的氯化银中有10%见光分解分解的氯气在水溶液中生成氯酸和盐酸，而这样的氯离子又与剩余的银离子作为沉淀，这样循环往复，直到最终
现有含1.1mol的氯化钠溶液，向其加入足量的硝酸银溶液，能形成多少克难溶物？
我认为答案的解法MS错了，谁能解释一下？
答案说
又题目推出AgCl和Ag的量之比为9:1
所以可得方程
60AgNO3+55NaCl+3H2O=====54AgCl↓+6Ag↓+HClO3+55NaNO3+5HNO3
55 54 6
1.1mol n(AgCl) n(Ag)
55/54=1.1/n(AgCl)
……
这样写方程不是有硝酸生成吗？
那么硝酸又接着和银反应，怎么能直接怎么写方程呢？
谁能帮我解释一下……
这题真有意思。。。
它怎么不说循环往复，所有硝酸银直接变成银和氧气了
……