• 关于电子轨道的问题……

    1234 Mon, 24 Nov 2008 17:30:37 +0000

    碳原子的排布不是1s²2s²2p²
    O的排布不是1s²2s²2p⁴吗
    形成CO时候就已经电子饱和了
    那么为什么CO₂还是sp杂化形成的呢？
    再一个其他那些配合物配合离子是怎么判断轨道是怎样杂化的呢？
    如Ag(NH₃)₂⁺
    SF₆
    等物质的电子排布

  • # 1

    星夜钢琴手小豆 Mon, 24 Nov 2008 18:57:59 +0000

    另外两个p轨道分别与氧的另外两个p轨道形成两个三原子四电子大Pi键。

  • # 2

    Francisco Mon, 24 Nov 2008 22:22:34 +0000

    顺便问下CO2中氧杂化吗？

  • # 3

    回复 板床 Francisco 的帖子

    670330219 Mon, 24 Nov 2008 22:28:46 +0000

    1回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化？
    1、为什么二氧化碳的碳是sp杂化？
    如何杂化？
    过程如何（就是轨道是怎样变化）？
    望赐教~~~
    作者： 61.29.173.* 2006-8-5 20:24 　 回复此发言

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    2 回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化？
    对楼主的问题，有中学水平和大学水平的2种解释。
    中学水平的解释
    C是第6号元素，有6个核外电子，排布为
    1S2；2S2，2P1、2P1、2P0（不排为2P2、2P0、2P0——称为平行填充原理）
    O是第8号元素，有8个核外电子，排布为
    1S2；2S2，2P2、2P1、2P1（不排为2P2、2P2、2P0——称为平行填充原理）
    表明，C、O各有2个半空的轨道（2P1、2P1），
    1个C与1个O可形成共价键，C为+2价、O为-2价：CO， C==O
    ——共用电子对使C和O都相于结合了2个电子，
    O成为
    1S2；2S2，2P2、2P1+1、2P1+1
    所有轨道全部充满——稳定状态。
    C成为
    1S2；2S2， 2P1+1、2P1+1、2P0、
    成键轨道全部充满——基本稳定状态。
    如果能量条件合适，C的1个2S电子，就会跃迁到2P0轨道上，成为
    2S1，2P1、2P1、2P1
    由原来2个成键轨道变为4个成键轨道。
    实验证明，这4个可以成键的轨道，所有方面都完全相同，既不同于单纯的S轨道，也不同于单纯的P轨道，它们可与2个O
    形成共价键，为+4价、O为-2价：CO2，O==C==O
    C化合价的这个变化，称为SP轨道杂化。
    我的旧帖《为何CO可燃而CO2不可》，说的也是这个问题。
    作者： 万草园主 2006-8-6 12:16 　 回复此发言
    作者： 万草园主


    2006-8-6 16:49 　 回复此发言

  • # 4

    Francisco Mon, 24 Nov 2008 22:35:37 +0000

    更不明白了.............

  • # 5

    Francisco Tue, 25 Nov 2008 17:05:28 +0000

    还不如小豆说的明白