• 我同学提出的一个【实质性】问题

    夺命板砖 Sun, 28 Dec 2008 16:02:49 +0000

    大家考虑这样一个问题：
    问题6: 恒温恒容, 单一气体反应物和气体产物的反应达到化学平衡状态, 当增加一种物质浓度时, 平衡移动方向如何判定
    例3: 恒温恒容, 向已达平衡的N2O4 ( g) 2NO2( g) 反应体系中继续加入N2O4 气体,请问该反应平衡移动的方向?
    A.平衡正向移动
    B.平衡逆向移动
    这个问题通常会有两种看法:
    ( 1) 选择A. 正向移动的一方认为: 在加入N2O4气体的瞬间, N2O4浓度增大, 浓度商Q

  • # 1

    高二学化学 Sun, 28 Dec 2008 16:41:25 +0000

    个人倾向于逆移

  • # 2

    夺命板砖 Sun, 28 Dec 2008 16:41:47 +0000

    WHY？

  • # 3

    高二学化学 Sun, 28 Dec 2008 16:58:51 +0000

    前者是根据旧平衡被破坏的瞬间来判定
    有这判定方法？
    这题我还是觉得压强为主要因素

  • # 4

    六只正在飞的羊 Sun, 28 Dec 2008 18:17:49 +0000

    平衡有所谓正向逆向么？应该只有左右之分，即在一个数轴上产物百分含量的位置。说正向逆向最多只是我们认为数轴的正向作为平衡的正向。
    但是把产物的浓度看作平衡的标志的话，就不好解释了。
    所谓正向逆向应该是指的反应进行的方向，但二者不一定相同。
    问反应是正向进行还是逆向进行是比较标准的问法，问“向左还是向右进行”就意味着我们把书写在纸上的方程式的正向看作右，把逆向看作左。
    [ 本帖最后由 六只正在飞的羊 于 2008-12-28 18:22 编辑 ]

  • # 5

    化学小朋友 Sun, 28 Dec 2008 18:27:13 +0000

    在加入N2O4气体的瞬间, N2O4浓度增大, 浓度商Q