• 大家来看看这题是不是有点问题

    wqx1 Sat, 31 Jan 2009 11:11:19 +0000

    [i=s] 本帖最后由 wqx1 于 2009-1-31 11:12 编辑
    一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO2=2NO+O2(可逆反应),经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L,且各物质的浓度不在发生变化,求:(1)NO2的起始浓度?
    (2)此时NO2的分解率
    我觉得这题里并没有给出开始容器里有什么,比如O2,NO2放在容器里
    所以以O2的平衡浓度来认为其就是转化的,不太对吧?
    这是份BAIDU到的解答
    2NO2=2NO+O2(可逆反应),NO2浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L
    把O2的浓度按NO2：O2=2：1反应到前面，既NO2浓度增加0.24mol/L
    所以开始浓度为0.3mol/L
    分解率既分解的0.24mol/L：原来0.3mol/L=80%


  • # 1

    670330219 Sat, 31 Jan 2009 11:16:07 +0000

    起始浓度=0.06+0.12x2=0.3mol/L
    分解率为80%

  • # 2

    670330219 Sat, 31 Jan 2009 11:16:41 +0000

    姑且认为就是NO2在里面

  • # 3

    sunnybird Sat, 31 Jan 2009 11:17:02 +0000

    解答是没错，只是忽略了一个NO2的二聚平衡

  • # 4

    670330219 Sat, 31 Jan 2009 11:20:21 +0000

    NO2都分解了，N2O4有多少。。。

  • # 5

    sunnybird Sat, 31 Jan 2009 11:21:24 +0000

    NO2的分解本来就是一个平衡反应....
    NO2的二聚也是平衡反应...
    因此二聚应该不能忽略