许多教材引入“Qc和K并用Qc跟K的关系来判断平衡移动方向”更科学。包括酸碱电离平衡、沉淀平衡以及水解平衡都可以用Qc和K的关系来判断平衡到底朝哪个方向移动。
用v正和v逆的关系来判断，在没有K的情况下勉强可以使用，但会遇到一个难以逾越的“鸿沟”：用什么来描述反应速率？等于多少？用质量作用定律解释，认为增加某反应物后v正增加了，减少某反应物后则v逆就增加。如果一个反应是临界反应，反应物的增加对v毫无影响。由于没有一个客观标准来描述反应速率的定量关系，这种用速率v判断平衡移动的方法就不科学。再次强调：只有Qc和K之间的关系才是判据平衡移动的唯一原则。
动力学问题、规律比热力学问题复杂。譬如提高温度，反应速率v增大了，但对于活化能小于零的反应，提高温度反应速率反而减少。以前中学教材里用旧的观念处理问题，实际上违背现代科学观点的。热力学的问题应该用热力学的工具来解决。
勒夏特列原理只是经验的、定性的规律，只需定性地判断或解决一些问题时，使用该原理很方便。用热力学的观点来说，科学的、严格的勒夏特列原理表述是：在均相、封闭体系的平衡系统中，当只有某一个因素改变的时候，平衡会向相抵消外来因素的改变的方向移动。这说明勒夏特列原理本身是有条件限制的，要符合其运用的前提才能够使用。譬如合成氨反应，在恒温恒压的情况下加入N2，按勒夏特列原理，平衡应该是向合成氨的方向移动，但是用Qc跟K的比值来看，结果与勒夏特列的判断方向完全相反。其实外加N2的合成氨反应是处在开放体系中的，它是不符合勒夏特列原理的使用条件的。
不论开放体系还是混相体系，不论是单一因素还是多因素改变，用Qc跟K完全能够解决平衡移动的问题。为何还要丢掉这个普适工具而固守有局限性的勒夏特列原理呢？为何还要回到陈旧的理论上呢？
[i=s] 本帖最后由 沉默的羊羔 于 2009-2-1 23:11 编辑
赞。 另外 恒温恒压的情况下加入N2 这个时候是不能用勒夏特列原理的，因为正如你说的，“当只有某一个因素改变的时候，平衡会向相抵消外来因素的改变的方向移动。” 你在 恒温恒压的情况下加入N2 ，改变了体积，使得N2以外的物质浓度减小，N2的浓度变大 改变的因素多了
我把沙发帖改了一下 要不太水了 另外 在那个问题上 其实我们争论的不是一个东西 他说他的 我说我的 不过最终我觉得化小说的很有道理 我把概念搞混了