• 关于氨水和水的电离问题

    sunnybird Tue, 03 Feb 2009 22:38:06 +0000

    广泛认为NH3在水中存在这么一个平衡：
    NH3·H2O=NH4+ +OH-
    产生的OH-使得水的电离被抑制...
    但是另一方面，NH3本身有孤对电子，这个孤对电子使得在水溶液里NH3会夺取H2O中的H+...这就是说随着NH3的不断溶解，不断的有H2O被解离...这就导致H2O的电离度增大...
    我的问题就是...这两个因素谁更强...

  • # 1

    subsistierend Tue, 03 Feb 2009 22:40:22 +0000

    这个。。。一般认为氨在水里就是以NH3·H2O存在的，没有自由的NH3，所以不存在你说的问题。。。

  • # 2

    ID为锔 Tue, 03 Feb 2009 22:42:44 +0000

    NH3·H2O
    有一个水合了。。。自由NH3不多吧

  • # 3

    sunnybird Tue, 03 Feb 2009 22:45:41 +0000

    难道NH3+H2O=NH3·H2O不是一个平衡啊- -
    好了原谅我的火星吧...

  • # 4

    ID为锔 Tue, 03 Feb 2009 22:51:08 +0000

    NH3·H2O=NH4+ +OH- K1
    NH3·H2O=NH3+H2O K2
    NH3+H+=NH4+ K3
    比较下K1和K2K3的大小
    据我瞎猜应该是K1>K2K3吧

  • # 5

    ID为锔 Tue, 03 Feb 2009 22:51:32 +0000

    NH3·H2O=NH4+ +OH- K1
    NH3·H2O=NH3+H2O K2
    NH3+H+=NH4+ K3
    比较下K1和K2K3的大小
    据我瞎猜应该是K1>K2K3吧