• MgCO3和NaOH能反应么?

    喜欢猫的小狗 Sun, 08 Mar 2009 12:31:35 +0000

    [i=s] 本帖最后由 喜欢猫的小狗 于 2009-3-8 18:05 编辑
    我们老师说MgCO3是微溶的所以不行``
    但Ca(OH)2也是微溶的不也可以和很多东西反应么?
    因此除去盐中的Ca2+和Mg2+必须先加过量NaOH再加过量Na2CO3是不?
    很弱智的问题```我初三,大家多包涵~

  • # 1

    苯萘蒽菲 Sun, 08 Mar 2009 13:44:21 +0000

    Mg(OH)2的溶解积比MgCO3小很多，在浓度很高的NaOH溶液中，MgCO3会逐渐转化成Mg(OH)2
    学了平衡移动，这个就不难理解

  • # 2

    喜欢猫的小狗 Sun, 08 Mar 2009 16:05:07 +0000

    谢谢哦`那浓度不很高的NaOH溶液就不行啊`
    还有Ca(OH)2是因为和CaCO3溶解度差别很大所以可以反应?

  • # 3

    小昭 Sun, 08 Mar 2009 16:40:31 +0000

    3# 喜欢猫的小狗
    应该是，CaCO3是不溶物，按照离子反应反应条件是可以的
    你说的除去盐中的Ca2+（纠正LZ，是二价的）和Mg2+必须先加过量NaOH再加过量Na2CO3是为了减少可能的杂质（初三老师说过，除杂要能选试剂不要选搞出微溶物的）

  • # 4

    喜欢猫的小狗 Sun, 08 Mar 2009 18:05:38 +0000

    懂了,改过了,谢谢

  • # 5

    舍勒七世 Sun, 08 Mar 2009 18:14:42 +0000

    4# 小昭
    其实我认为不溶不太准确，应该说难溶比较好。
    另LZ，MgCO3溶解度大于Mg(OH)2 （等浓度同体积溶液中相当于溶液中，前者Mg2+离子的量大于后者），根据离子浓度大变小规则（高中学），在OH-浓度比较高时MgCO3会有一部分转换成Mg(OH)2的。
    不过MgCO3的“微溶”和Ca(OH)2的“微溶”比，就不在一个级别上了。