• 碘量法测氧时，Mn(OH)2 的锰是如何被氧化的？

    huangqi Mon, 16 Aug 2010 21:37:38 +0000

    一些资料说 2Mn(OH)2 + 1/2 O2 + H2O ---> 2MnO(OH)2
    MnO(OH)2 是棕色沉淀。
    然后MnO(OH)2 经过某种变化 成为 Mn(OH)3
    能把碘离子氧化成碘。
    可是第一个方程式没配平，另外一些资料直接说：
    4Mn(OH)2 + O2 + 2 H2O ---> 4Mn(OH)3
    （两种资料都是可靠资料，所以怀疑MnO(OH)2 到 Mn(OH)3 过程有遗失。）所以请问大家知道这个问题如何解决么？

  • # 1

    taxol Wed, 25 Aug 2010 09:38:31 +0000

    生成MnO(OH)2应该更合理一些吧.....从颜色和稳定性看，配平是Mn(OH)2 +1/2 O2→MnO(OH)2
    之后酸化是MnO(OH)2直接氧化I-离子的......虽然中间体肯定有Mn(OH)3，但是还原剂都是I-，电子是守恒的...
    这种反应如果不能定量，就无法做滴定了....

  • # 2

    叶绿素 Thu, 02 Sep 2010 13:34:33 +0000

    感觉会氧化成MnO(OH)2  Mn(OH)3不太了解
    Mn5+酸性条件下氧化I-

  • # 3

    叶绿素 Thu, 02 Sep 2010 13:35:24 +0000

    抱歉打错是Mn4+