• 氟硫化合物的水解

    andicy Tue, 14 Jun 2011 08:33:28 +0000

    以前见过一个题说，解释SF6不水解而S2F10、SOF4、SF2、SF4等水解的原因。还有一个问题是为什么SF6不易水解而TeF6能明显水解。

  • # 1

    侧卫007 Tue, 14 Jun 2011 16:00:19 +0000

    SF6不水解 SF键能较大，而且配位已满没有空轨道，水分子难以进攻
    SF2、SF4是有空d轨道，水分子作为亲核试剂进攻
    S2F10可能是SS键弱较易打断……猜的
    TeF6，中心原子比S半径大，水分子容易进攻

  • # 2

    kadabrium鉲 Wed, 15 Jun 2011 03:08:17 +0000

    d轨道在超价分子里是打酱油的。SF4也超了。这种东西可以提配位数最好别提d轨道
    S2F10SS键不稳定是正解
    TeF6易水解跟HSAB有关么？
    超价分子氮腾啊啊啊

  • # 3

    andicy Wed, 15 Jun 2011 12:25:18 +0000

    SS键不稳定好的。。