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超氧离子的路易斯结构式。电荷用红色表示，氧原子的六个外层电子用黑点表示。两个氧原子共享一对电子，其中一个氧原子有一个未成对电子。


超氧化物是含有超氧离子（超氧根离子，O2−）的一类化合物，是氧气分子的单电子还原产物，广泛存在于自然界中。[1]超氧离子是一个自由基，一个氧原子带有一个未成对电子，与氧气分子一样呈顺磁性。

[编辑] 化学超氧化物中，氧的氧化态为-1/2，O2−的O-O键长为1.33Å（氧气中为1.21Å，O22−中为1.49Å）。按O-O键级排序，O2中键级为2，O2−中键级为1.5，O22−中的键级为1。
碱金属超氧化物CsO2、RbO2、KO2可由金属与氧气直接反应制备，NaO2的制备则需过氧化钠与氧气加压反应，单质直接反应得到的超氧化钠约占10%。[2]它们都是橙黄色的稳定固体，与水迅速反应歧化。反应中的O2−为强布朗斯特碱，先与质子反应生成超氧酸（HO2，pKa约为4.88）。
2 O2− + 2 H2O → O2 + H2O2 + 2 OH− 其他制备超氧化物的方法包括：

[*]氧气低温氧化金属的液氨溶液。超氧化锂就可通过此法制得。[*]通过碱金属氢过氧化物的过氧化氢合物分解制得，如2NaOOH·H2O2及相应的钾化合物分解可分别得到NaO2和KO2。

碱土金属中，钡和钙的超氧化物Ba(O2)2、Ca(O2)2也已制得。Mg、Zn、Cd的超氧化物仅以很小浓度，以固溶体的形式存在于相应的过氧化物中。
固态超氧化物加热时分解，与二氧化碳反应经由过氧碳酸盐中间体，最终得到氧气和碳酸盐。超氧化钾可用作空间飞船和潜艇中的供氧剂。
2NaO2 → Na2O2 + O2
[编辑] 参见

[*]超氧酸—HO2[*]臭氧化物—O3−[*]过氧化物—O22−[*]氧化物—O2−[*]二氧基—O2+

[编辑] 参考资料

^ Sawyer, D. T. Superoxide Chemistry, McGraw-Hill, DOI:10.1036/1097-8542.669650 [*]^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

取自"http://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=%E8%B6%85%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9&variant=zh-cn"
2个分类: 按阴离子分类的化合物 | 超氧化物

这个我知道..........
我想知道电子轨道是怎么成键的，是不是有配位键，怎么杂化的。

电子轨道是怎么成键的...还杂化...就是个O2加上个电子...

O₂^-的分子轨道式：
(σ_2s)²(σ_2s^*)²(σ_2px^*)²(π_{2p y})²(π_2pz)²(π_2py^*)²(π_2pz^*)¹

[ 本帖最后由 甲酸钾乙酸钇 于 2008-12-9 00:21 编辑 ]

我想知道能用杂化理论解释吗？

为什么直接填充σ_2px^*而不填充σ_2px？

[ 本帖最后由 Francisco 于 2008-12-10 12:18 编辑 ]

那另一个未成对电子是怎样存在的？

我是看的吉大武大合编的《无机化学》，那本书你也知道，印刷错误是很多的

我的也是。
你的意思是直接填充σ2px？