首先找一段铜丝，再放在火上烧，少出氧化铜，紧接着伸入食醋中，反复进行得到铜溶液！...

不行的，得到二水醋酸合铜（Ⅱ），真正的Cu(H2O)6 2+很少
而且二水醋酸合铜（Ⅱ）也不必这么麻烦：
2HOAc(aq)+Cu(s)+2H2O(l)=Cu(OAc)2(H2O)2 (aq)+H2(g)

好强！没看懂，人家只是高二学生，大概想自制铜离子吧？

你这样貌似和制取碱式醋酸铜相像，试一下看到有绿锈说明不行，若溶解且铜丝露出铜说明要么有铜离子要么有楼上络合物生成。后者具体问问楼上的。

我也是高二的   铜离子在平常要怎样才能制出来？

如果要少量的话，LZ的方法可以(CuAc2是弱电解质)，如果要大量的话，最好要有和谐三酸。

关于醋酸根与铜离子配合物的问题, 请看此文章，

http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B758S-48M3PSG-KN&_user=492137&_coverDate=08%2F31%2F1967&_rdoc=1&_fmt=high&_orig=search&_origin=search&_sort=d&_docanchor=&view=c&_searchStrId=1487531482&_rerunOrigin=google&_acct=C000022719&_version=1&_urlVersion=0&_userid=492137&md5=16fe9ea7558d4ed7256fd796a2af9a1e&searchtype=a

摘要，

The dissociation constants of CuA+ complex where A stands for acetate or propionate ion, have been determined spectrophotometrically. The constant for the propionate complex is 1·04 × 10−2 at 35°C and that for the acetate at the same temperature, 1·2 × 10−2.

大意是，醋酸根与铜离子配合物只能形成很不稳定的配合物，CuAc2 在水溶液中几乎完全电离为 CuAc+ 和 Ac^-. 而配合物 CuAc+ 亦极不稳定，其配合物稳定常数小于10^2.

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所以根据铜的电极电位，CuAc+ 的稳定常数，HAc 的电离常数，可以计算出，铜与醋酸，没有其他氧化剂存在时，根据热力学，不会发生反应。

那么生活重要怎样才能弄出来呢？

没必要在这里纠结吧，我想LZ就是想得到铜离子的溶液吧，金属离子在水里面大部分不都是水合或者络合的吗？

铜离子在日常生活中就这么难制么？