苯酚中的O原子应该是sp2杂化的,其p轨道应该是垂直于苯环的共轭平面的，那么另外三个杂化轨道为什么不和苯环共面呢
Cattigrew 发表于 2009-4-27 20:44
[/quote]苯酚的氧是sp2杂化。没杂化的p轨道带着一对电子参与共轭，剩下的是sp2杂化轨道：一叶与苯环碳连接，一叶被孤对电子占据，还有一叶和氢连接。
不可否认的是：一般情况下羟基氧采取sp3杂化时能量最低（这可以用VESEPR说明）；但是在苯酚这种情况下，完全sp3势必破坏这7原子共轭结构，造成的能量升高（这种由于共轭体系被破坏造成的能量升高比杂化本身造成的能量降低大得多）。
于是采取一种择中的办法，介于sp3和sp2之间，但大大偏向sp2。
由于少量sp3成分的存在，sp2轨道的三个叶瓣不会与苯环共面。